Actividad 3. Leyes de los gases

Leyes de los gases 

La descripción de un comportamiento térmico está basado en aspectos de estadística debido a que no se puede medir a simple vista, como algunos fenómenos mecánicos. Los gases son sistemas de partículas cuyas moléculas están tan separadas que se supone se mueven libremente unas de otras y las fuerzas intermoleculares no son tan fuertes para interactuar. La teoría cinética molecular es el modelo más sencillo que permite explicar muy preciso el comportamiento de los gases relacionando presión, volumen y temperatura. El modelo del gas ideal, está referido a las tres leyes del comportamiento de los gases que son: la ley de Boyle, que se utiliza cuando la presión y el volumen cambian y la temperatura es constante (proceso isotérmico); la ley de Charles cuando el volumen y la temperatura varían directamente sin que la presión cambie y la ley de Gay Lussac cuando la presión y la temperatura también varían directamente sin que el volumen se modifique (proceso isocórico). Esto es lo que define finalmente a un gas ideal que, confinado con la constante de gases, se llega a:

PV = R T n 

donde: 

n es el número de moles de un gas 

R es la constante de gases universal igual a 8.31 J/k mol 

T es temperatura en grados Kelvin 

P es presión sobre el gas 

V es el volumen del gas